Uma solução tampão é aquela cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou base ou quando a solução é diluída. Foram adicionado 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl à uma solução-tampão formada por 0,2 mol/L de ácido acético com 0,15 mol/L de acetato de potássio. Calcule, respectivamente, o pH inicial da solução e o pH após a adição do ácido clorídrico. Dados: Ka = 1,8x10^-5.

Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted, em Copenhagem e Thomas Martin Lowry, em Cambridge, independentemente, sugeriram um novo conceito para ácidos e bases. Esse conceito ficou conhecido inicialmente como "definição de Bronsted", porém mais tarde, esta definição passou a ser chamada de definição de "BronstedLowry". Qual o conceito sobre ácidos e bases sugerida por BronstedLowry?

Os indicadores ácido-base possuem várias aplicações no nosso cotidiano, tais como fitas indicadoras de pH de água de piscina e aquário. Sobre o indicador universal marque a alternativa correta:

Algumas plantas, frutos e folhas de plantas possuem substâncias chamadas de antocianinas, pertencentes ao grupo dos flavonóides, que possuem propriedades de indicadores ácido-base. Essas substâncias estão presentes em várias flores e podem ser extraídas facilmente para serem utilizadas como indicadores. Podemos encontrar alguns corantes alimentícios de grande importância. Sobre os corantes alimentícios marque a alternativa correta:

Cinquenta mililitros de uma amostra contendo Ni²⁺ foram tratados com 25 mL de uma solução 0,0500 M de EDTA para complexar com todo Ni²⁺ e deixar um excesso de EDTA em solução. O excesso de EDTA foi então titulado de volta, precisando de 5,0 mL de uma solução 0,0500 M de Zn²⁺ . Qual é a concentração de Ni²⁺ na solução original?

Para um químico analítico, determinar a concentração de íons metálicos em soluções aquosas é muito importante. Com esse objetivo um aluno do curso de licenciatura em química misturou duas soluções padrões de Zn²⁺ e Ca²⁺. De forma que agora terá que determinar a concentração de cada espécie na solução. Para isso o aluno fez uma titulação utilizando 50 mL de amostra da mistura gastando 28,11 mL de outra solução padrão de EDTA 0,01381 M. Outra alíquota da amostra de igual volume foi tratada com uma solução de KCN para mascarar o zinco presente na amostra. Assim procedeu-se a titulação com a mesma solução de EDTA tendo gasto 14,38 mL de solução. Qual foi a concentração de Zn²⁺ encontrada na amostra?

A solubilidade do hidróxido de ferro II, a 25°C, é aproximadamente 0,45 mg/L. Admitindo-se que o hidróxido esteja 100% dissociado, o valor do seu produto de solubilidade nessa temperatura é?

Dados: Massa molar em g/mol: H = 1; O = 16 e Fe = 56

Quando um sal é jogado em água, pode ocorrer uma reação chamada hidrólise, que é o inverso de uma reação de neutralização. Sabendo que um sal de ácido fraco e base forte sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7. Calcule o pH de uma solução 1 mol/L de NaCN Dados: Ka HCN = 4,9x10^-10 e Kw = 1x10^-14.

Soluções-tampão são geralmente formadas por um ácido ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Sabendo que uma solução-tampão pode ser formada pela adição de 0,1 mol/L de ácido acético com 0,2 mol/L de acetato de sódio, calcule o pH da solução-tampão resultante. Ka = 1,8x10^-5.

Quando um sal é dissolvido em água, os íons que compõem este sal podem hidrolisar, ou seja, é simplesmente uma reação do íon que compõe o sal com a água. Sabendo que o íon acetato sofre hidrolise, se 0,1 mol for dissolvido em 1 litro de água, qual será o pH da solução? Dados: Ka = 1,8x10^-5; Kw = 1x10^-14.